密云理综化学——李爱林2017.3.28.doc

发布时间：2025-08-28 20:56

密云理综化学——李爱林2017.3.28

2017.3密云区理综训练化学卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 6．A B C D 7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验达到实验目的的是 8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3. 下列说法正确的是 A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益 B．棉花、合成橡胶都属于合成材料 C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O D．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色 10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋11．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱由图Ⅰ可知温度：T1T2T3 由图Ⅰ可知上述反应ΔH 0 由图Ⅱ可知图中a c 12．用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象a处试纸变蓝； b处变红，局部褪色； c处无明显变化； d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A．a为电解池的阴极 B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C．c处发生了反应：Fe-3e－ D．d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－ 25．（1分）尼龙-66钢性耐磨性，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示已知：RCl+HCN RCN+HCl 完成下列填空：（1）写出A　　，③反应类型　　（2）写出化合物D的结构简式：　　（3）写出C的一种同分异构体：　　．．能发生银镜反应．（4）写出反应①②的化学方程式：　　；　　（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是　　 a．NaOH b．HCl c．Na （6）以苯为原料试剂合成B（，．（1分）合理的利用吸收工业产生的废气CO、NO、SO以减少污染，变废为宝（1）用CO2生产燃料甲醇已知：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（l）H=﹣akJ?mol﹣1； 2H2（g）O2（g）2H2O（l）H=﹣b kJ?mol﹣1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：　　（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）CO（g）COCl2（g）H 0制备图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题： 0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=　　；　10min改变的条件是　　　　（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是　　　（4）粗硅原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图，判断为电源的　　极，电解时阳极的电极反应式为　　　　 27. （1分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1）Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：。 ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ：…… （）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号）。（）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：。（）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是。（5）加入NH4HC

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